Aide aux devoirs

Il sert à venir en aide à des membres en difficulté et à s'entraider sur des exercices que l'on ne comprend pas. Enfin vous connaissez, il a déjà été créé auparavant ^^

Pour parler de l'école : Topic de Woodeep

Me concernant, je suis en 1èreS (SVT), donc je peux venir en aide à toutes les classes en-dessous et, peut-être à certains Premières.
J'ai eu envie de recréer ce sujet car j'ai moi-même des difficultés concernant un exercice, cependant c'était à rendre samedi alors c'est un peu tard... je le rendrai demain c'est pas grave

'm'enfin je me suis dit que j'étais sans doute pas tout seul ^^

excellente idée mais moi je cale nul part car je suis le plus intelligent de ma classe^^

Ca vas les chevuilles!
Moi je suis en 1ere S et je suis assez bon, je peu aidétout le monde meme des terminales... Non je deconne!!!

Moi, franchement, la première S, ça va ^^, c'est pas super dur.Pour l'instant, j'ai eu 20/20 en math, 15 en SVT, 17 en anglais et 13 en histoire (oui je suis nul en histoire XD).

Ah bah voila, z'allez pouvoir me filer un coup de main..

Quand on fout un composé ionique dans de la flotte, ça donne des ions si j'ai bien compris.
Mais comment on trouve cet ion ?

Genre j'ai CaCl (chai pu ce que c'est) et je le fous dans l'eau, ça donne quoi ?

He bien cela donne l'ion Ca+ et l'ion CL-( enfin je crois, après pour les indices tu regardes dans ton livre ^^), c'est à dire l'ion calcium et l'ion chlorure ^^, c'est ce que je suis en train de voir maintenant XD.

Ouais là ça va j'ai compris, mais c'est dès que ça se complique que je galère..
T'as pas une règle qui marche à tous les coups ?

Est bien, tu sépares juste les éléments chimique XD, enfin, je pense, tu vois, si tu à Al2(So4)3,18H20 ( oui, ma prof est une sadique, est bien tu auras les ions AL3+ et SO4 2- ^^, je les écris mal, enfin, comme cela se prononce ^^. Tu vois ce que je veux dire ?

en fait tes ions tu dois les aprendre par coeur, ce qui fait que quand tu mélange avec l'eau, comme tu connait tout bien, tu peut facilement retrouver de quels ions il s'agit

j'ai beau être en seconde je suis hyper bien calé en math et en physique ! même sur le programme de première (j'ai lu le bouquin au cdi ^^)

alors, si vous avez besoin d'un conseil, n'ésitez pas

J'ai toujours pas compris

Grobourin a écrit:en fait tes ions tu dois les aprendre par coeur, ce qui fait que quand tu mélange avec l'eau, comme tu connait tout bien, tu peut facilement retrouver de quels ions il s'agit

j'ai beau être en seconde je suis hyper bien calé en math et en physique ! même sur le programme de première (j'ai lu le bouquin au cdi ^^)

alors, si vous avez besoin d'un conseil, n'ésitez pas

Et ensuite, tu met le chocolat, dans le papier alu ...

Et PAF ! Ça fait des chocapics.

Bon j'ai creusé mon problème, et je crois qu'en fait je bloque quand il y a plusieurs atomes.
Genre 2Ca Cl.

Une âme charitable pour m'expliquer ?

Je suis en E-S alors je te dis merde

He bien, c'est pas compliqué Keyser, tu vois bien que tu as un solide : 2CaCl, je crois d'ailleurs qu'il s'écrit comme cela : (Ca)2Cl, ca, c'est le formule chimique, et ensuite, si tu veux la formule de la dissolution, c'est à dire quand tu ajoutes un solvant, et bien, tes ions qui composent ton solide se sépare. Tu sais qu'il existe les ions Ca et Cl, ainsi, cela te donne des ions Ca et des ions Cl, ensuite, pour l'équation de la dissolution, tu rends l'équation électriquement neutre, avec les nombres stochiométriques ^^. Si tu veux, je scannerai mon cours ^^.Mais regarde dans ton livre, normalement, c'est bien expliquer.

Keyser : simplement, une molécule est TOUJOURS électriquement neutre.

Quand ta molécule se sépare, tu procèdes comme ceci pour connaitre le cation et l\'anion : les mots en \"ure\" et en \"ate\" sont les anions (négatifs) et en \"ium\" sont les cations (positifs).
Sinon tu te réfères au tableau périodique, ils sont classés par nombre d\'électrons à gagner/perdre (donc quel ion ils forment)

Ainsi tu obtiens la charge des ions et tu équilibres pour que le résultat soit électriquement neutre. Exemple : Ca2+ et Cl- (de souvenir... c\'est peut-être pas ça)
Pour que la charge soit nulle, tu dois donc avoir : 1 Ca, 2 Cl ---> Ca2Cl
Mais vérifie, mon exemple est peut-être faux.

Grob : faux, pas besoin d\'apprendre, tu as même le droit d\'avoir ton tableau périodique des éléments chimiques sous le nez il me semble :/

Altaïr : les nombres dit \"stœchiométriques\" sont les proportions d\'un certain élément dans une réaction, il me semble, non ? On dit aussi ça concernant le nombre d\'un certain atome dans une molécule ?

Ps : les sixièmes vont prendre peur et pas oser poster ici

En fait, cela dépend des professeurs, certains disent que tu as le droit d'autres non. Moi, je pense qu'il faut savoir les principaux, de toute facon, à force de les utiliser, tu commences à les connaitre XD.

Autrement, Cid, ta règle n'est pas toujours vrai, exemple :

hydroxyde de sodium ???
he bien, cela donne des ions Na, H et Cl ^^.

Hydro -> hydrogène
oxyde -> oxygène
Sodium ->... sodium. xD

(limite du français qu'il faut faire pour la physique xD)

NaOH --> où Na+ est un cation et OH- un anion

Pour le tableau périodique... je peux pas affirmer pour les premières, vu que j'ai pas encore fait de contrôle la dessus

Si tu décomposes les mots XD, c'est sur que tu va y arriver, mais si tu ne vois pas les ions dans le nom...
Enfin, Keyser, je ne vois pas trop pourquoi tu n'y arrives pas, c'est pas super compliqué XD, moi je suis en train de voir les concentrations effectives, apportées... et c'est un peu plus compliqué, alors, essaye de bien comprendre ca, sinon, tu y arriveras pas ( si tu fais les mêmes choses que moi bien sur ^^).

Comment on trouve le PGCD d'une putain de fraction avec une autre putain de fraction ?

le plus frand commun diviseur et bien c'est simple

tu trouve tout les multiples des nombres et tu prends le plus grand et voila c'est super simple

par exemple

7/10 8/10 on multiplie 7 et 8(aussi 10 mais bon c'est infinie ça)et on trouve le plus grand multiple avec lequel il va mais j'ai pas envie de calculer^^

raction , Fraction ! Fraction pas pareil :noel:

Ouais merci les gars j'y vois un peu plus clair.
Je crois qu'en fait je bloque sur le fait que j'arrive pas à voir ce que va faire une molécule quand on la fout dans l'eau, mais ça vient..

En fait, il faut vraiment que tu saches, ou que tu utilises souvent les ions, les éléments chimiques, comme cela tu les connaitras et tu pourras voir lesquels font des molécules...

thomas, j'ai rien compris a ton explication

sinon pour avoir un pgcd, pour rendre irréductible une fraction (a ne pas confondre avec ppcm, qui permet de mettre deux fractions au même dénominateur)

calculer le pgcd de 5612 et 9730 par exemple

tu divise (avec reste) 9730 par 5612
tu obtient *calcule* 1 et il reste 4118

le 1, on s'en fout complètement
le reste, 4118, est forcément plus petit que 5612, ce qui est le cas ici, si ce n'est pas le cas, tu a foiré ta division

on prend le plus petit entre 9730 et 5612, ici 5612, et tu le divise par le reste trouvé précedement, 4118

et tu continue !

tu peut faire comme ca, en ligne (je reprend a zéro)

9730 = 5612*1 + 4118 (eh oui, c'est ce que veut dire la division ...) donc PGCD (9730;5612) = PGCD (5612;4118) on descend d'une ligne

5612 = 4118*1 + 1494 donc PGCD (5612;4118) = PGCD (4118;1494)
4118 = 1494*2 (attention) + 1130 donc PGCD (4118;1494) = PGCD (1494;1130)
1494 = 1130*1 + 364 donc PGCD (1494;1130) = PGCD (1130;364)
1130 = 364*3 + 38 donc PGCD (1130;364) = PGCD (364;38 )
364 = 38*9 + 22 donc PGCD (364;38 ) = PGCD (38;22)
38 = 22*1 + 16 donc PGCD (38;22) = PGCD (22;16)
22 = 16*1 + 6 donc PGCD (22;16) = PGCD (16;6)
16 = 6*2 + 4 donc PGCD (16;6) = PGCD (6;4)
6 = 4*1 + 2 donc PGCD (6;4) = PGCD (4;2)
4 = 2*2 + 0

ah, la on as pas de reste, cela veut dire que le dernier reste trouvé (ici 2) est le pgcd des deux nombres de départ

en gros : 9730 et 5612 ont pour pgcd 2 (je me suis ptet gourré ...)

voila, j'espère avoir été bien clair et bien avoir répondu a ta question, si tu n'as pas compris, n'hésite pas et précise bien ce que tu n'as pas compris




KEYSER
une molécule quand on la fout dans l'eau souvent se sépare en deux, les anions et les cations

Grobourin a écrit:KEYSER
une molécule quand on la fout dans l'eau souvent se sépare en deux, les anions et les cations

Nan mais j'ai compris
Bon ça va mieux, merci les gars ^^